Química Universitaria

1 1.01 Química Universitaria: Introducción al equilibrio químico Equilibrio Químico Universitario Comprende cómo una reacción reversible alcanza un equilibrio dinámico cuando las velocidades directa e inversa se igualan, aunque las moléculas continúen reaccionando. 2 1.02 Química Universitaria: Cómo escribir la expresión de $K_c$ Equilibrio Químico Universitario Aprende a construir la expresión de $K_c$ desde una ecuación balanceada, usando productos sobre reactivos, exponentes estequiométricos y exclusión de sólidos y líquidos puros. 3 1.03 Química Universitaria: Constante $K_p$ y relación con $K_c$ Equilibrio Químico Universitario Distingue $K_p$ de $K_c$, escribe expresiones con presiones parciales y aplica $K_p=K_c(RT)^{\Delta n_g}$ calculando correctamente el cambio de moles gaseosos. 4 1.04 Química Universitaria: Obtener constantes a partir de otras reacciones Equilibrio Químico Universitario Determina la constante de una reacción invertida, escalada o formada al sumar etapas mediante las reglas $1/K$, $K^n$ y el producto de constantes. 5 1.05 Química Universitaria: Significado de la constante de equilibrio Equilibrio Químico Universitario Interpreta si un equilibrio favorece productos o reactivos según la magnitud de $K$ y relaciona valores grandes, pequeños o cercanos a 1 con la composición de equilibrio. 6 1.06 Química Universitaria: Ejercicios resueltos de constantes de equilibrio Equilibrio Químico Universitario Resuelve expresiones de $K_c$ y $K_p$, interpreta la magnitud de la constante y calcula concentraciones y conversiones con unidades y estados físicos correctos. 7 1.07 Química Universitaria: Cociente de reacción y sentido de avance Equilibrio Químico Universitario Calcula el cociente de reacción $Q$ y compáralo con $K$ para decidir si el sistema avanza hacia productos, hacia reactivos o ya está en equilibrio. 8 1.08 Química Universitaria: Calcular $K_c$ desde concentraciones de equilibrio Equilibrio Químico Universitario Construye una tabla inicio–cambio–equilibrio para deducir concentraciones finales y calcular $K_c$ a partir de datos iniciales y una concentración medida en equilibrio. 9 1.09 Química Universitaria: Calcular concentraciones finales a partir de $K_c$ Equilibrio Químico Universitario Calcula concentraciones de equilibrio desde una composición inicial y un valor de $K_c$ mediante tabla ICE, ecuación en $x$, aproximación controlada y regla del 5 %. 10 1.10 Química Universitaria: Ejercicio: concentraciones finales en $H_2+I_2\rightleftharpoons2HI$ Equilibrio Químico Universitario Resuelve mediante tabla ICE el equilibrio $H_2+I_2\rightleftharpoons2HI$ con $K_c=46$, aprovechando la simetría algebraica para obtener concentraciones finales. 11 1.11 Química Universitaria: Ejercicio: moles de $H_2$ en el equilibrio agua-gas Equilibrio Químico Universitario Resuelve el equilibrio $CO+H_2O\rightleftharpoons H_2+CO_2$ con $K_c=1.87$, calcula $x$ y convierte la concentración final de hidrógeno a moles.